1．如圖是關(guān)于反應(yīng)aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　　）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度，同時升高溫度

分析 A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動．
B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動．
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動．
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動．

解答 解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤；
B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故C正確；
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標準狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．引燃密閉恒容容器中的己烷和氧氣的混合氣體，使其進行不完全燃燒，在120℃時測得反應(yīng)前后氣體的壓強分別為0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，這一燃燒反應(yīng)中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（　�。�
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K2FeO4晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．通過下列有關(guān)操作可以實現(xiàn)以一氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作順序是（　�。�
①與NaOH的水溶液共熱　 ②與NaOH的醇溶液共熱　          ③與濃硫酸共熱到170℃
④一定條件下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱 ⑥與新制的Cu（OH）2共熱．
A．②④①⑤⑥B．②④①⑥⑤C．①③④②⑤D．①③④②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．運用元素周期表和元素周期律，下列推斷中不正確的是（　�。�
A．砹（第ⅦA）是一種有色固體，它的氣態(tài)氰化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附件可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性比較為：鹽酸＞氫溴酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1摩爾晶體硅含有4NA個共價鍵

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同步練習(xí)冊答案