已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3

C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

 

【答案】

D

【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％，C正確；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖南二模）已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI 0.4mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3

C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：單選題

已知H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是
[     ]
A. 甲、乙提高相同溫度    
B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變
C. 甲降低溫度，乙不變    
D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：單選題

已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快
B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3
C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％
D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

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