【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 鋅是負極,電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
B. 銅片上的電極反應式為2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
D. 裝置中只存在“化學能→電能”的轉(zhuǎn)換
【答案】B
【解析】
鋅比銅活潑,形成原電池反應時,鋅為負極,銅為正極,正極發(fā)生還原反應生成氫氣,以此解答該題。
A.銅鋅原電池中,鋅為負極,銅為正極,電子從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片,故A錯誤;
B.在該原電池中,銅為正極,Cu電極上氫離子得電子生成氫氣被還原,電極反應式為2H+ + 2e- =H2↑,故B正確;
C. 如果將銅片換成鐵片,鋅比鐵活潑,形成原電池反應時,鋅為負極,鐵為正極,電子從負極鋅片經(jīng)導線流向正極鐵片,電路中的電流方向不變,故C錯誤;
D. 原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光時,電能轉(zhuǎn)化為光能,故D錯誤。
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述不正確的是
A. 若X為N2或NH3,則A為硝酸
B. 若X為S或H2S,則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 < (填實驗序號)。
(3)若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。(一條即可)
(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題:
(1)寫出ZnS的電子式__________________________;
焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________________________。
(2)濾渣1的成分為:___________________;
(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種), 調(diào)PH值的范圍是___________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,電解的總反應離子方程式為:___________________。
(5)為將溶液中的Fe2+氧化,試劑X可選用的是_______。(填序號)
A.H2O2 B.H2S C.HNO3 D.O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中不正確的是
A. 第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X > 2.5
B. 第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y < 30
C. 第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應速率影響Z為片狀
D. 第3組實驗一定加了催化劑
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知:CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1
回答下列問題:
(1)寫出CH4-CO2催化重整反應的熱化學方程式:_______________________________。
(2)某溫度下,向密閉容器中充入CH4與CO2,發(fā)生CH4-CO2催化重整反應。測得平衡混合物中CO(g)的體積分數(shù)[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關系如圖所示;
①當Z=2時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=__________%。
②當Z=3時,反應達到平衡狀態(tài)后,CO的體積分數(shù)可能是圖1中的_________點(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①由圖可知壓強p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”);
②在溫度為T5℃,壓強為P1條件下,向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應,則此條件下該反應的平衡常數(shù)為:_____________________;達平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2,則此時v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”);在該條件下,以下能說明該反應已達平衡的是________________。
A.CH4與CO2的物質(zhì)的量比為1:1
B.氫氣的體積分數(shù)不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.當消耗1mol的CO2同時,有2mol的CO生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前四周期,請回答有關問題:(相關均用具體化學用語回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
(2)⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______
(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負極反應式__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高
D. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
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