11．實(shí)驗室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　�。�
A．加熱
B．加入少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答 解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故B不選；
C．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，反應(yīng)速率減小甚至為0，故C選；
D．改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
C．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角（如圖1）．
（1）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一．將0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．C02分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個中子的碳原子的核素符號：12C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
D．若甲為NH4+，乙為OH-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制�。饕b置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合）
實(shí)驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實(shí)驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實(shí)驗失敗．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應(yīng)從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是9.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為實(shí)驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能侵入液面的目的是防止實(shí)驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗時加熱試管a需小心均勻加熱的原因是避免液體劇烈沸騰，減少乙醇，乙酸的揮發(fā)，防止溫度過高時發(fā)生炭化
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案