【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可分為許多種,如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等.
(1)下列△H表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 ;表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是 .(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1B.C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H5
(2)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1molCO(g)完全燃燒的△H= .
(4)反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測量.實(shí)驗(yàn)中直接測定的數(shù)據(jù)是 ;從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”).
【答案】△H4;△H5;2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣2589.6kJ?mol﹣1;(Q1﹣Q2)kJ?mol﹣1;溫度;環(huán)形玻璃攪拌棒;偏小
【解析】(1)A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1中氫氣的物質(zhì)的量不是1mol,所以△H1不能表示燃燒熱,故A錯(cuò)誤;
B.C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣Q1kJmol﹣1 , 生成產(chǎn)物不是最穩(wěn)定氧化物,所以△H2不能表示燃燒熱,故B錯(cuò)誤;
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3 , 生成水為氣體,不是最穩(wěn)定氧化物,所以△H3不能表示燃燒熱,故C錯(cuò)誤;
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=﹣Q2kJmol﹣1 , 碳的物質(zhì)的量為1mol生成物二氧化碳為穩(wěn)定氧化物,所以△H5能表示燃燒熱,故D正確;
E.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H5 , 符合中和熱定義,△H5能表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱,故E正確;
所以答案是:△H4;△H5;
(2)C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,2.00g C2H2氣體n(C2H2)=mol,放出99.6kJ的熱量,則1molC2H2燃燒放出的熱量為:99.6kJ×13=1294.8KJ,則熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣2589.6kJmol﹣1;
所以答案是:2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣2589.6kJmol﹣1;
(3)依據(jù)蓋斯定律D﹣B的CO(g)+O2(g)=CO2(g),所有反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(Q1﹣Q2)kJmol﹣1;
所以答案是:(Q1﹣Q2)kJmol﹣1;
(4)反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測量.實(shí)驗(yàn)中直接測定的數(shù)據(jù)是溫度;
量熱計(jì)應(yīng)帶環(huán)形玻璃攪拌棒;大燒杯上如不蓋硬紙板,導(dǎo)致熱量損失,所有求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏;
所以答案是:溫度;環(huán)形玻璃攪拌棒;偏。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了燃燒熱的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量,叫該物質(zhì)的燃燒熱才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)其說法正確的是( )
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出48.40kJ的熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18 H2O(l)△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為: 現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物:(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2﹣COOH,由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3
C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2
D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組準(zhǔn)備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯,查得相關(guān)資料如下.反應(yīng)原理: 反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì):
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)的方程式為 .
(2)根據(jù)上述資料,裝置(A,B,C)最適宜用來完成本次制備實(shí)驗(yàn).
(3)制備粗產(chǎn)品 將5mL加入試管A中,再加入10m , 搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全.
(4)粗產(chǎn)品提純 ①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗.在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是;分液時(shí),環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的(填“上”或“下”)口取出.
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣,再將混合物放入圖D所示裝置的(填儀器名稱)中,進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品時(shí),溫度計(jì)顯示的溫度應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A.改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
C.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測量出的最高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是( )
①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存;②過氧化鈉可以露置在空氣中保存;③氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存;④漂白粉不能露置在空氣中保存。
A.①③B.①②③④C.①③④D.①④
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