Question

13．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：

（1）從元素原子得失電子的角度看，元素④單質(zhì)具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：H₂O＞H₂S＞PH₃（用化學(xué)式）；
（3）元素④的氫化物與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑩的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）在⑦與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl（填元素符號(hào)），怎樣用實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：HClO₄酸性強(qiáng)于H₂SO₄或能發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂S=2 HCl+S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為S、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl、⑩為Al．
（1）氧元素非金屬?gòu)?qiáng)，易獲得電子，具有氧化性；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）元素⑩的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，可以利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、元素單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為S、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl、⑩為Al．
（1）氧元素非金屬?gòu)?qiáng)，易獲得電子，氧氣具有氧化性，故答案為：氧化性；
（2）非金屬性O(shè)＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑩的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，Cl元素化學(xué)性質(zhì)更活潑，HClO₄酸性強(qiáng)于H₂SO₄或能發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂S=2 HCl+S↓等均可以驗(yàn)證氯元素化學(xué)性質(zhì)活潑，
故答案為：Cl；HClO₄酸性強(qiáng)于H₂SO₄或能發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂S=2 HCl+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．