分析 (1)根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷,中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有:
①兩性物質(zhì):Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等;
②多元弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等;
③弱酸的銨鹽及其酸式鹽:(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;
④某些金屬:Zn、Al等;
⑤某些非金屬:Si、S等,以此解答本題;
(2)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔;非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),不與弱酸弱堿反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)一般用弱堿而不用強(qiáng)堿,故實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的化學(xué)方程式為:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,依此書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(4)稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),可用離子反應(yīng)OH-+H+=H2O表示,如硝酸和氫氧化鋇反應(yīng);
(5)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(6)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)①金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2-和氫氣,故①可選;
②A12O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子,故②可選;
③稀硝酸與強(qiáng)酸不反應(yīng),與強(qiáng)堿能反應(yīng),故③不選;
④H2SO4與強(qiáng)酸不反應(yīng),與強(qiáng)堿能反應(yīng),故④不選;
⑤Ba(OH)2固體與強(qiáng)堿不反應(yīng),與強(qiáng)酸能反應(yīng),故⑤不選;
⑥稀氨水與強(qiáng)堿不反應(yīng),與強(qiáng)酸能反應(yīng),故⑥不選;
⑦A12(SO4)3與強(qiáng)酸不反應(yīng),與強(qiáng)堿能反應(yīng),故⑦不選;
⑧NaOH溶液與強(qiáng)堿不反應(yīng),與強(qiáng)酸能反應(yīng),故⑧不選;
故答案為:①②;
(2)①鋁為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②A12O3在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
③稀硝酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④H2SO4在水中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
⑤Ba(OH)2固體在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
⑥稀氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑦A12(SO4)3在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
⑧NaOH溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
故答案為:②④⑤⑦;
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),不與弱酸弱堿反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)一般用弱堿而不用強(qiáng)堿,故實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的化學(xué)方程式為:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),可用離子反應(yīng)OH-+H+=H2O表示,如硝酸和氫氧化鋇反應(yīng),方程式為:2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O如氫氧化鈉和硝酸反應(yīng):HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,
故答案為:2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;
(5)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(6)34.2gA12(SO4)3的物質(zhì)的量為$\frac{34.2}{342}$=0.1mol,則SO42-的物質(zhì)的量為0.1×3=0.3mol,故溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3}{0.5}$=0.6mol•L-1;
故答案為:0.6mol•L-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,涉及物質(zhì)的性質(zhì)、平衡狀態(tài)的判斷、電解質(zhì)概念的辨析、離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算等,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性,則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-) | |
C. | 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 | |
D. | 常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可制得人造奶油 | |
B. | 飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性 | |
C. | 淀粉和蛋白質(zhì)的組成元素相同 | |
D. | 石蠟油經(jīng)分餾可以獲得乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mg(OH)2[Al(OH)3] | B. | MgCl2(AlCl3) | C. | Mg(Al) | D. | MgO(Al2O3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
B. | 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
C. | 向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
D. | 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O |
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