Question

2．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固體、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①②（填序號(hào)）；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦（填序號(hào)）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：
①兩性物質(zhì)：Al₂O₃、ZnO、Al（OH）₃、Zn（OH）₂、氨基酸、蛋白質(zhì)等；
②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO₃、KHS、KHSO₃、NaH₂PO₄等；
③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH₄）₂S、NH₄HS、（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄等；
④某些金屬：Zn、Al等；
⑤某些非金屬：Si、S等，以此解答本題；
（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)一般用弱堿而不用強(qiáng)堿，故實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，依此書寫離子方程式；
（4）稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，可用離子反應(yīng)OH^-+H⁺=H₂O表示，如硝酸和氫氧化鋇反應(yīng)；
（5）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）①金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al³⁺和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO₂^-和氫氣，故①可選；
②A1₂O₃屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al³⁺離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO₂^-離子，故②可選；
③稀硝酸與強(qiáng)酸不反應(yīng)，與強(qiáng)堿能反應(yīng)，故③不選；
④H₂SO₄與強(qiáng)酸不反應(yīng)，與強(qiáng)堿能反應(yīng)，故④不選；
⑤Ba（OH）₂固體與強(qiáng)堿不反應(yīng)，與強(qiáng)酸能反應(yīng)，故⑤不選；
⑥稀氨水與強(qiáng)堿不反應(yīng)，與強(qiáng)酸能反應(yīng)，故⑥不選；
⑦A1₂（SO₄）₃與強(qiáng)酸不反應(yīng)，與強(qiáng)堿能反應(yīng)，故⑦不選；
⑧NaOH溶液與強(qiáng)堿不反應(yīng)，與強(qiáng)酸能反應(yīng)，故⑧不選；
故答案為：①②；
（2）①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②A1₂O₃在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④H₂SO₄在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）₂固體在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥稀氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦A1₂（SO₄）₃在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑧NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑤⑦；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)一般用弱堿而不用強(qiáng)堿，故實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，可用離子反應(yīng)OH^-+H⁺=H₂O表示，如硝酸和氫氧化鋇反應(yīng)，方程式為：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O如氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，
故答案為：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2gA1₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為$\frac{34.2}{342}$=0.1mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1×3=0.3mol，故溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3}{0.5}$=0.6mol•L^-1；
故答案為：0.6mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、平衡狀態(tài)的判斷、電解質(zhì)概念的辨析、離子方程式的書寫以及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算等，難度中等．