19.為了說明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明,其中錯誤的是( 。
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液,測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1個,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液,分別加入Na2CO3固體,若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多,證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性,醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),要證明醋酸是弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液,測溶液的pH,若pH大于1,氫離子濃度小于醋酸濃度,說明醋酸部分電離,則可證明醋酸為弱電解質(zhì),故A正確;
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1個說明醋酸存在電離平衡,則可證明醋酸是弱電解質(zhì),故B正確;
C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液,分別加入Na2CO3固體,若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多,則醋酸中加入碳酸鈉的量多,不能說明醋酸部分電離,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),故C錯誤;
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性,醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸,說明鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,則醋酸的電離程度小于鹽酸,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),則醋酸是弱電解質(zhì),故D正確;
故選C.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,為高頻考點,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(L•min)
C.25 min時,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原    因是將密閉容器的體積縮小為1L
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10.硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì).為檢驗?zāi)逞a(bǔ)血劑中硫酸亞鐵是否變質(zhì),可向該補(bǔ)血劑配成的溶液中加入( 。
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7.“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應(yīng)在生活中的實際應(yīng)用,下面說法錯誤的是( 。
A.“84”消毒液有漂白和消毒作用
B.工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
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14.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
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11.下列與有機(jī)物相關(guān)的說法正確的是(  )
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B.乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有1.2二氯乙烷生成,且反應(yīng)類型不同
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14.(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H2=2NH3是一個放熱反應(yīng).已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量.如果1mol N2和3mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量小于(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng),lmolN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3,因此放出的能量總是小于92kJ.
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