17．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾

分析 A．常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等；
B．氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
C．氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)的氯化鐵溶液，滴加KSCN溶液變紅色；
D．氯化鐵加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；
C．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；
D．氯化鐵加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、除雜等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑請?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極）
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]屬于（　　）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）時，反應(yīng)處于平衡態(tài)

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12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質(zhì)
D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氫氣
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

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9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象．下列說法中正確的是（　　）
A．B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五種原子中E的原子半徑最大
D．A的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)＞B的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+
C．在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

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