Question

10．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 相同溫度下，0.1mol•L^-1鹽溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 相同溫度下，0.1mol•L^-1鹽溶液分別與0.1mol•L^-1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A．NaHCO₃受熱易分解；Na₂CO₃受熱不分解；
B．相同條件下，pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
C．相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)判斷；
D．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；
C．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，即放出CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C正確；
D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．