1．某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為（　�。�
A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅢA族C．第二周期ⅠA族D．第二周期ⅣA族

分析 某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，所以基態(tài)是1s22s2，根據(jù)周期數(shù)等于最大能層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)分析解答．

解答 解：某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，所以基態(tài)是1s22s2，所以是第二周期，第ⅡA族元素，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性HI＞HRr＞HCl＞HF
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞ID．原子半徑F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
 加入的物質(zhì)結(jié)論
A．100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c=c（Cl-）
B．0.01 mol Na2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．100 mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能是  （　�。�
①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用有關(guān)原理，解決下列問題：（均在常溫下進(jìn)行）
（1）pH=1的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，測(cè)得溶液pH=7，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1；10．
（2）測(cè)得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元堿（BOH）的pH為12，將這兩種溶液等體積混合，混合溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），將混合前的兩種溶液相比較，HA中水的電離程度較大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH4Cl溶液的pH為4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用離子方程式表示該溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）將1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，則稀氨水的濃度為0.1mol•L-1（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb為2×10-5，溶液體積的變化忽略不計(jì)）．
（5）純堿是一種重要的化工原料，為探究該溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，呈紅色，再滴入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；操作時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個(gè)儀器）蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（2）殘?jiān)闹饕煞譃椋貉趸F．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液分別與0.1mol•L-1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．高嶺石化學(xué)式為Al2Si2O5（OH）4，將其改寫成氧化物形式的化學(xué)式為Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O．

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