Question

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物[設(shè)

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、若a=1，則：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、若a=2，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、a為任意值時(shí)：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^2-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、若滿(mǎn)足：3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）=3c（OH^-）+c（CO₃^2-），則可確定a=3

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．若a=1，則n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
B．混合液中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸氫根離子濃度；
C．根據(jù)混合液中電荷守恒進(jìn)行判斷；
D．設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．若a=1，n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，則：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中氫氧根離子濃度是碳酸根離子、碳酸氫根離子水解生成的，水解程度較小，則c（OH^-）＜＜c（HCO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^2-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．若a=3，設(shè)n（Na₂CO₃）=3 mol、n（NaHCO₃）=1 mol，依據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），依據(jù)物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=4 mol?L^-1、c（Na⁺）=7 mol?L^-1，綜合以上三式得到：4c（H⁺）+3c（HCO₃^-）+7c（H₂CO₃）=4c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義，明確判斷離子濃度大小的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．