Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_______________________；

（2）檢驗SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________；（填化學(xué)式，下同），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】 加速溶解 取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 CaCl2 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

【解析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子以及泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，則

（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；（2）檢驗硫酸根離子，可用氯化鋇檢驗，生成白色沉淀，方法是取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；（3）碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以第④步操作加入過量的Na2CO3目的是除去CaCl2、BaCl2，方程式分別是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；（4）第④步操作后生成氫氧化鎂、CaCO3、BaCO3，如加入鹽酸，都與鹽酸反應(yīng)，則沉淀溶解。