【題目】有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸，若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉的體積為( )

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

【答案】A

【解析】Mg、Al混合粉末溶于足量的鹽酸，生成氯化鎂和氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，即生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，溶液的溶質(zhì)只是氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的體積VL，根據(jù)n(Na+)=n(Cl-)，列方程：50×10-3×4=2×V，V=0.1 L=100mL；正確答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕

B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)

A. 用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 B. 純堿去油污

C. 常溫下，用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸 D. 明礬凈化水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.所有族中IIIB中元素種類(lèi)最多

B.p區(qū)都是主族元素

C.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_______________________；

（2）檢驗(yàn)SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________；（填化學(xué)式，下同），寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再進(jìn)行操作⑤將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月18日國(guó)土資源部中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國(guó)正在南海北部神孤海域進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，這也標(biāo)志著我國(guó)成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開(kāi)采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家�？扇急屑淄楹m為80％～99.9%，甲烷的用途很廣，可用來(lái)作為燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醇等物質(zhì)的原料。

回答下列問(wèn)題：

（l）甲烷可用作燃料。右圖是lmolCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與水蒸氣過(guò)程中能量變化示意圖，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，則1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）甲烷可以合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油。工業(yè)上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個(gè)階段：

① 制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒溫恒容的密閉容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不發(fā)生變化

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)且不發(fā)生變化

② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室在恒溫（500℃）、恒容（1L）密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min時(shí)分別測(cè)得容器中甲醇的濃度為0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。則此條件下該反應(yīng)開(kāi)始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_______；平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。

（3）甲烷可以用作如圖燃料電池的燃料。

① 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

② 常溫下,用此電池電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極（均為惰性電極）共生成氣體l.12L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_______（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿(mǎn)足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；② M 和Y組成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③ XZ分子與Y2分子中質(zhì)子數(shù)相等；④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題：

（l）M與X、Y形成的18e-分子的化學(xué)式分別為_____、______。

（2）經(jīng)測(cè)定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為______；常用硫酸與BaZ2反應(yīng)來(lái)制備M2Z2_________________，

（3）由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說(shuō)明原因：______________。

（4）將9gX單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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