【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體密度

C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變

【答案】B

【解析】

A. 兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B. A為固體，混合氣體的質(zhì)量是變化的，容器為定容密閉容器，則混合氣體的密度也是變化的，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.A是固體，濃度是一個(gè)定值，始終不變，故C錯(cuò)誤；

D. 兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“價(jià)——類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的好方法，依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）圖中，X的化學(xué)式為_____，從N元素的化合價(jià)看，X具有_____性(“氧化”、“還原”)。

（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③請(qǐng)寫出NH3→NO的化學(xué)方程式_____________ 。

④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

請(qǐng)寫出反應(yīng)2中NO2被吸收過程的化學(xué)反應(yīng)程式是_____。

（3）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請(qǐng)寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_________。

②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為

A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________（填寫序號(hào)）。

A．定容時(shí)俯視刻度線

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(2)焊接鋼軌時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根據(jù)題意，判斷X的化學(xué)式是____________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________，若有1mol Fe2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：

離子

H+

K+

NO3－

SO42－

物質(zhì)的量（mol）

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是_______（填寫代號(hào)），該離子的濃度為_________________。

A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物中一定不存在分子

C.離子化合物中一定含有金屬元素

D.離子鍵只存在于離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四種離子，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

回答下列問題：

(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。

(3)下列物質(zhì)中，可以用作試劑X的是_____________（填寫序號(hào)）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；實(shí)驗(yàn)過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；由于Cl2有毒，某同學(xué)建議用雙氧水替換，請(qǐng)寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、M的說法中正確的是（ ）

A. ZX2形成的晶體為分子晶體

B. Y的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)

C. 原子半徑：M＞Z＞Y

D. 非金屬性：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（　�。�

A. （1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. （3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. （2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. （4）圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

c

加足量BaC12溶液，將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

___________

___________

___________

___________

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請(qǐng)說明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K+）的取值范圍？______________。

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