【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（　�。�

A. （1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. （3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. （2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. （4）圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2所得溶液M中的溶質(zhì)有4種情況：①NaOH和Na2CO3、②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3、④NaHCO3；向M中逐滴加入鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)有NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的NaHCO3消耗的鹽酸與該NaHCO3完全反應(yīng)消耗的鹽酸相等；（1）圖加入鹽酸立即產(chǎn)生CO2，溶質(zhì)只有NaHCO3；（2）圖OA<AB，溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；（3）圖OA=AB，溶質(zhì)只有Na2CO3；（4）圖OA>AB，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。

向NaOH溶液中通入CO2所得溶液M中的溶質(zhì)有4種情況：①NaOH和Na2CO3、②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3、④NaHCO3；

A項(xiàng)，（1）圖向M溶液中加入鹽酸立即產(chǎn)生CO2，說(shuō)明M中只有一種溶質(zhì)，溶質(zhì)為NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，（3）圖中OA=AB，向M溶液中加入鹽酸，不產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸與產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸相等，說(shuō)明M中只有一種溶質(zhì)，溶質(zhì)為Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，（2）圖中OA<AB，不產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸<產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸，說(shuō)明M中含兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，（4）圖中OA>AB，不產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸>產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸，說(shuō)明M中含兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，不存在NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個(gè)數(shù)比都為1:1，B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見的10電子分子E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）

（2）寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體密度

C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P 小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為d cm，則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

以芳香烴A為原料發(fā)生如下圖所示的變化，可以合成兩種高聚物G和H。已知：兩個(gè)羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問(wèn)題：

(1)A 中官能團(tuán)的名稱是_____________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)B→C的反應(yīng)條件是____________，D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出E→G 的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有4 個(gè)取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(寫出一種即可)。

(5)參照上述合成路線，以丙炔為原料(無(wú)機(jī)試制任選)，設(shè)計(jì)可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、人類生活密不可分，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)私人購(gòu)車，可以提高出行效率，應(yīng)該大力提倡

C.農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒

D.鍍鎳后的廢液可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩腐蝕的是（ ）

A.表面涂油漆B.表面鑲嵌銀塊C.表面鑲嵌鋅塊D.與電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過(guò)多種方法進(jìn)行治理．可以制取氫氣，同時(shí)回收硫單質(zhì)，既廉價(jià)又環(huán)保�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解： ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。

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