Question

17．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列敘述正確的是②④（填寫序號）．
①將0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用四氯化碳萃取碘水中的I₂，分液時，四氯化碳層從分液漏斗的上口放出．
④使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水．
⑤將混合氣體通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，除去CO₂中HCl．

Answer 1

分析 ①制備氫氧化鐵膠體時，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成．不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉；
②配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，向稱取一定量的溶質(zhì)，加入適量的水，攪拌溶解，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%計算判斷；
③碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層；
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
⑤碳酸鈉會吸收二氧化碳．

解答 解：①制備氫氧化鐵膠體時，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉，故①錯誤；
②95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5g}{5g+95g}$×100%=5%，故②正確；
③由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應(yīng)從分液漏斗下口倒出，故③錯誤；
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗應(yīng)檢驗是否漏水，故④正確；
⑤碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，吸收二氧化碳，應(yīng)改用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，故⑤錯誤；
故答案為：②④．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．