Question

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的單質(zhì)，Y元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）單質(zhì)Y在X的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Z的最高價(jià)氧化物屬于原子晶體（填“離子”、“分子”、或“原子”）

Answer 1

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的單質(zhì)，則X為C元素，Y元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y有12個(gè)電子，Y為Mg元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則最外層有4個(gè)電子，Z為Si元素，據(jù)此分析．

解答 解：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的單質(zhì)，則X為C元素，Y元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y有12個(gè)電子，Y為Mg元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則最外層有4個(gè)電子，Z為Si元素，
（1）Mg的原子核外有12個(gè)電子，分三層排布，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）單質(zhì)Mg在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）Z為Si元素，硅元素的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故答案為：原子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合物的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素化合物性質(zhì)的掌握．