18．下列不能形成配位鍵的是（　　）
A．Ag+  NH3B．Cu2+   NH3C．H+   H2OD．Ag+  CH4

分析 含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答 解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故A不選；
B．Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故B不選；
C．水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故C不選；
D．Ag+有空軌道，Ag+、CH4兩種微粒都沒(méi)有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配位鍵的成鍵情況，題目難度不大，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)微粒中是否含有孤電子對(duì)或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型為；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為．
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物．
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為．
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH2Br．
A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，E的組成符合通式CnH2n+2．
當(dāng)n=C時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性質(zhì)是B．
A．無(wú)色無(wú)味液體，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色          D．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應(yīng)生成的產(chǎn)物名稱是乙酸乙酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：

若  在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式．
（2）1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可能得到3 種產(chǎn)物．3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時(shí)生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．3C．2D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag
陽(yáng)極：Ag-e-=Ag+．
（2）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將煤干餾可以提高能源的利用率
B．甲烷也是一種溫室氣體，應(yīng)禁止使用天然氣
C．鋅-錳干電池是對(duì)環(huán)境沒(méi)任何污染的理想電池
D．尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段時(shí)間后，乙池的c（SO42-）減小
C．電流從銅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向鋅極
D．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（Zn2+）增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，不能表示下列實(shí)驗(yàn)中某一過(guò)程的是（　�。�
A．向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鈉溶液
B．向鹽酸中不斷加入偏鋁酸鈉溶液
C．向氫氧化鈉溶液中加鋁鹽溶液
D．向偏鋁酸鹽中下斷加入鹽酸

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