（1）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面人低于b端液面的是______．（填序號(hào)）
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①因燒堿溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，瓶中氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，使U型管右側(cè)水面上升，使右側(cè)U型管中a端液面人低于b端液面，故①正確；
②濃硫酸溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，瓶中氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，使U型管右側(cè)水面上升，使右側(cè)U型管中a端液面人低于b端液面，故②正確；
③硝酸鉀溶于水吸熱，溶液溫度降低，瓶中氣體溫度降低，氣體體積變小，使右側(cè)U型管中a端液面人高于b端液面，故③錯(cuò)誤；
④蔗糖溶于水時(shí)，熱現(xiàn)象不明顯，也就不能使U型管中的液面有明顯變化，故④錯(cuò)誤；
故答案為：①②
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）寫(xiě)出Co2+離子基態(tài)的價(jià)電子排布式：
3d7
3d7
．
（2）SO32-的空間構(gòu)型是：
三角錐型
三角錐型
．
（3）OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：
sp
sp
．
（4）六方氮化硼（BN）晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp2雜化．該晶體中存在的作用力有：
共價(jià)鍵、范德華力（或分子間作用力）
共價(jià)鍵、范德華力（或分子間作用力）
．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示．在晶體中，每個(gè)Ni2+離子與
8
8
個(gè)Mg2+離子配位．該晶體的化學(xué)式是
Mg2NiO3
Mg2NiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來(lái)溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達(dá)目的，又保護(hù)了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑C2A4和強(qiáng)氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?平頂山二模）A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子存在．在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置．回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的元素符號(hào)為
As
As
，最高正價(jià)為
+5
+5
，最外層電子構(gòu)型為
4s24p3
4s24p3
；
（2）C的常見(jiàn)氯化物中，C元素的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類(lèi)型為
sp2
sp2
，A、C兩元素所形成化合物的晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
；
（3）D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
型，該氫化物比元素B的氫化物沸點(diǎn)低的原因是
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
．
（4）元素B的離子（B3-）與某金屬離子（X+）形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則晶胞中頂點(diǎn)上的小球應(yīng)代表
B3-
B3-
（填“B3-”或“X+”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：E為常見(jiàn)金屬，C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線(xiàn)型非極性分子，B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）H的顏色是
紅棕色
紅棕色
；B的化學(xué)式是
Fe（CO）5
Fe（CO）5
；I的電子式是
．
（2）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═2Cl2↑
2Cl--2e-═2Cl2↑
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是
工業(yè)煉鐵
工業(yè)煉鐵
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（5）從G溶液制得G的結(jié)晶水合物的操作是
在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥．
在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥．
．
（6）反應(yīng)②蒸干并灼燒最終得H而不是無(wú)水的G，試用簡(jiǎn)要文字和方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
因?yàn)榧訜釙r(shí)發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl↑，這是個(gè)完全水解過(guò)程，加熱蒸干后生成了Fe（OH）3，灼燒時(shí)發(fā)生了2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑，所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵．
因?yàn)榧訜釙r(shí)發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl↑，這是個(gè)完全水解過(guò)程，加熱蒸干后生成了Fe（OH）3，灼燒時(shí)發(fā)生了2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑，所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
（填標(biāo)號(hào)）．
a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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