(2013?淄博二模)(1)寫出Co2+離子基態(tài)的價(jià)電子排布式:
3d7
3d7

(2)SO32-的空間構(gòu)型是:
三角錐型
三角錐型

(3)OCN-與CO2是等電子體,則OCN-中C原子的雜化方式是:
sp
sp

(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn),B原子和N原子均為sp2雜化.該晶體中存在的作用力有:
共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力)
共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力)

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體,其晶胞如圖所示.在晶體中,每個(gè)Ni2+離子與
8
8
個(gè)Mg2+離子配位.該晶體的化學(xué)式是
Mg2NiO3
Mg2NiO3
分析:(1)Co是27號元素,Co2+離子核外3d電子為其價(jià)電子;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式;
(4)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)確定該晶體中存在的作用力;
(5)每個(gè)Ni2+離子的Mg2+離子配位數(shù)=2×8×
1
2
,利用均攤法確定其化學(xué)式.
解答:解:(1)Co是27號元素,Co2+離子核外有25個(gè)電子,3d電子為其價(jià)電子,3d能級上有7個(gè)電子,所以其價(jià)電子排布式為3d7,故答案為:3d7;
(2)SO32-中S原子價(jià)層電子對=3+
1
2
(6+2-3×2)=4
,且有一個(gè)孤電子對,所以其空間構(gòu)型是三角錐型,故答案為:三角錐型;
(3)OCN-中C原子價(jià)層電子對=2+
1
2
(4+1-1×2-1×3)=2
,所以采用sp雜化,故答案為:sp;
(4)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,故其晶體也是分層結(jié)構(gòu),層間是分子間作用力,層內(nèi)的B原子與N原子間是極性共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力);
(5)每個(gè)Ni2+離子的Mg2+離子配位數(shù)=2×8×
1
2
=8,該晶胞中鎂離子個(gè)數(shù)=4×
1
2
=2
,鎳離子個(gè)數(shù)=8×
1
8
=1,氧離子個(gè)數(shù)=12×
1
4
=3
,所以其化學(xué)式為:Mg2NiO3,
故答案為:8,Mg2NiO3
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu),雜化方式的判斷、空間構(gòu)型的判斷、化學(xué)式的確定、配位數(shù)的判斷等知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)習(xí)重點(diǎn),難點(diǎn)是(4)題,明確晶體結(jié)構(gòu)是解此題關(guān)鍵,會(huì)利用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行解答,難度中等.
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