【題目】以下物質(zhì)的制備用錯(cuò)實(shí)驗(yàn)裝置的是

A.苯的溴代反應(yīng)B.乙酸丁酯的制備

C.苯的硝化反應(yīng) D.乙炔的制取

【答案】B

【解析】

A. 苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能生成溴苯，溴易揮發(fā)且有毒，溴易溶于NaOH溶液中，有緩沖裝置的能防止倒吸，苯和液溴是液體、鐵是固體，所以可以用分液漏斗和試管作為發(fā)生裝置，中間裝置能防止倒吸，用NaOH溶液吸收揮發(fā)的溴和生成的HBr，則可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A正確；

B. 在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，丁醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸丁酯，需要直接加熱而不是水浴加熱，B錯(cuò)誤；

C. 苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下制取硝基苯，溫度小于100℃，需要水浴加熱，C正確；

D. 實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水和碳化鈣固體制取乙炔，實(shí)驗(yàn)可以用分液漏斗盛放液體，用燒瓶盛放碳化鈣，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：

(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式______

(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是______

(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在______(填：“陽極”或“陰極”)反應(yīng)生成S2O82﹣，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時(shí)可收集到______g氫氣

(4)已知硫酸的第二級(jí)電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是____，第4位的離子是____。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中____(填：“增大”、“減小”或“不變”)

(5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是____(選填編號(hào))

a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O

c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空：

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為：______

(2)的名稱______，其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有___種(不含)

(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應(yīng)為：+CH3﹣CH=CH2反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠(yuǎn)大于生成的量，試分析其原因：______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料，請?jiān)O(shè)計(jì)一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯

甲苯

已知.30℃左右主要產(chǎn)物為一硝基甲苯，溫度過高時(shí)會(huì)生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下.

①配制濃硫酸和濃硝酸（按體積比1.3）的混合物（混酸）

②在三頸瓶里裝15ml甲苯

③裝好其它藥品，并組裝好儀器

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10min至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)

⑥分離出一硝基甲苯。（已知.甲苯的密度為0.866g/ml，沸點(diǎn)為110.6℃，硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點(diǎn)為210.9℃）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

（1）實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是___________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右在，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是_____________________________________。

（2）簡述配制混酸的方法_______________________________________________________，濃硫酸的作用是______________________________。

（3）A儀器的名稱是_________________進(jìn)水口是________________。

（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成間硝基甲苯的化學(xué)方程式___________________________。

（5）分離產(chǎn)品方案如圖所示

操作2的名稱是_________________。

（6）經(jīng)測定，產(chǎn)品1為一硝基甲苯，其核磁共拜氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

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同步練習(xí)冊答案