【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空：

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結(jié)構簡式為：______

(2)的名稱______，其屬于芳香族化合物的同分異構有___種(不含)

(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：+CH3﹣CH=CH2反應類型屬于______反應。有機反應中通常副反應較多，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠大于生成的量，試分析其原因：______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體的合成線路______

【答案】 3﹣甲基苯酚 4 加成 羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代

【解析】

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，由異戊酸薄荷酯的結(jié)構可知，其反應物的結(jié)構簡式為：；
(2)的名稱為3-甲基苯酚，取代基不變時，還有鄰位、對位2種，含有一個側(cè)鏈為-OCH3、或-CH2OH，屬于芳香族的同分異構體還有4種；
(3)由反應物與生成物結(jié)構可知，該反應屬于加成反應；實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成 的量遠大于生成的量，原因是：羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代；
(4)苯與甲基丙烯發(fā)生(3)中加成反應生成，再與氯氣在光照條件下生成，最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到，合成路線流程圖為：；

練習冊系列答案
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【題目】炔烴的偶聯(lián)反應在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)獥l件下，第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ?qū)獥l件下，決定總反應速率的大小是第二步反應

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【題目】常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列說法不正確的是

A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5

B.P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N點，c(Cl- ) - c(NH4+)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（　�。�

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰胺-66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等�？捎靡韵路椒ê铣桑�

已知：A與E互為同分異構體，完成下列填空：

(1)A→B的反應類型______，A中含氧官能團的名稱______

(2)B的結(jié)構簡式______，D可能的結(jié)構簡式______

(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱______。比I多一個碳原子的同系物，與等物質(zhì)的量溴反應生成二溴代物的結(jié)構簡式正確的是______

a.

b.

c.

d.

(4)G和H反應生成聚酰胺-66的化學方程式：______

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式為______

①含一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是

A.苯的溴代反應B.乙酸丁酯的制備

C.苯的硝化反應 D.乙炔的制取

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【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)

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