Question

17．硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等．工業(yè)上生產硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，已知1gFeS₂完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS₂燃燒反應的熱化學方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進行反應．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設備和生產有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO₂體積分數(shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖3所示、在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450°C左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO₄）2•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO₂的利用率為95%，可生產質量分數(shù)為98%的硫酸320.6t．（結果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產．下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO₃．

Answer 1

分析 由制備流程可知，二氧化硫與空氣發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，利用發(fā)煙硫酸吸收后，利用水稀釋得到需要的硫酸，
（1）FeS₂的摩爾質量是120g/mol，則4mol的FeS₂完全燃燒放出的熱量為7.2kJ×120×4=3456kJ，結合物質的狀態(tài)書寫熱化學方程式；
（2）催化氧化在接觸室進行，凈化為了防止催化劑中毒；
（3）溫度、壓強均影響平衡移動；
（4）據(jù)明礬焙燒的化學方程式及元素守恒規(guī)律得：4KAl（SO₄）2•12H₂O～9SO₂～9H₂SO₄，以此計算；
（5）A．氮氣不參加反應；
B．氧氣濃度增大，反應正向移動；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．溫度降低會使催化劑的活性降低，反應速率減慢．

解答 解：由制備流程可知，二氧化硫與空氣發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，利用發(fā)煙硫酸吸收后，利用水稀釋得到需要的硫酸，
（1）FeS₂的摩爾質量是120g/mol，則4mol的FeS₂完全燃燒放出的熱量為7.2kJ×120×4=3456kJ，所以熱化學方程式為4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol，故答案為：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol；
（2）二氧化硫轉化為三氧化硫在接觸室中進行；A處氣體中含有雜質易使催化劑中毒，且水蒸氣對設備和生產有不良影響，所以在進入接觸室之前需凈化，
故答案為：接觸室；防止催化劑中毒、水蒸氣對設備和生產有不良影響；
（3）在反應2SO₂+O₂?2SO₃中，SO₂轉化率較高，工業(yè)上一般不采用更高的壓強，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能越大．SO₂的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已達到97%左右，在提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小；本反應為放熱反應，工業(yè)生產中不采取較低的溫度，因為溫度越低，SO₂的轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用會受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，
故答案為：不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓；不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點；
（4）根據(jù)明礬焙燒的化學方程式及元素守恒規(guī)律得：4KAl（SO₄）2•12H₂O～9SO₂～9H₂SO₄，二氧化硫的利用率為95%，設焙燒711t明礬可生成98%的硫酸質量為x，則
4KAl（SO₄）2•12H₂O～9H₂SO₄，
4×474          9×98
711t×95%        x×98%
解得x=320.6t，
故答案為：320.6；
（5）A、通入與反應無關的氣體，體積不變，壓強增大，對平衡無影響，且對反應裝置無利，故A錯誤；
B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變，可以增大氧氣的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率提高，對生產有利，故B正確；
C、催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡，故C錯誤；
D、轉移SO₃減少生成物濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高，但溫度降低會使催化劑的活性降低，反應速率減慢，對生產不利，故D錯誤，
故答案為：B．

點評 本題以工業(yè)中硫酸的制備為載體考查二氧化硫的催化氧化、化學反應的計算、化學平衡理論的應用等，綜合性較強，把握相關反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．