9．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol

分析 Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，得失電子守恒，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），據(jù)此混合氣體中NO的物質(zhì)的量．

解答 解：Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1.6mol×2=3.2mol，所以得失電子守恒3n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=3.2mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=0.5L×2mol/L=1mol，而混合物共0.9mol，所以n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=0.9mol，解之得n（NO）=0.3mol，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用得失電子和組成之比守恒是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450°C左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能大，二氧化硫原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓時(shí)已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時(shí)，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸320.6t．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A的分子式為C10H10O5，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③A苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應(yīng)．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，F(xiàn)在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機(jī)物，該有機(jī)物的名稱為丙酸．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑．選用藥品和儀器將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．回答下列問(wèn)題．
供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、銅質(zhì)導(dǎo)線、燒杯、U形管、電流表．
（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑的化學(xué)反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極材料為Ag．
（2）負(fù)極上的現(xiàn)象是Ag電極逐漸溶解、負(fù)極附近有黃色沉淀生成，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g銀．電路中轉(zhuǎn)移電子0.05mol，收集到的氫氣體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C．生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（l）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d104s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對(duì)電子均為2對(duì)，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值�。�
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為b，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程（圖1）及能量變化過(guò)程（圖2）如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H=-226 kJ/mol
C．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且在鐵作催化劑下與液溴反應(yīng)只能生成2種沸點(diǎn)不同的一溴代芳香族化合物．B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和水．
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的分子式：C12H16O2．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能水解的同分異構(gòu)體有4種
（4）已知在G的粗產(chǎn)物中，含有六元環(huán)狀化合物雜質(zhì)H，經(jīng)檢測(cè)H的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰．寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O，該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．

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