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Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為            
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為       。
（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為                  。
Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的離子方程式_____________________       
（2）若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式                       

（其它合理也可）
Ⅰ（1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O
Ⅱ（1）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
（2）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑ 

解析試題分析：Ⅰ（1）分析反應特點，結合A、C、D均是鐵的化合物，可知A是Fe3O4，則A與B反應的化學方程式為: Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，猜想A是氯氣，與堿液的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）A為淡黃色固體，則A為過氧化鈉，產物有三種，可考慮為過氧化鈉與酸的反應，離子方程式為：2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O
Ⅱ根據反應特點，與氫氧化鈉溶液反應的單質中有鋁、硅，
（1）A為鋁，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑；
（2）A為硅，化學方程式為Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑
考點：考查對化學方程式的特點的分析能力、對某些特殊物質的化學性質的熟悉度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是

選項
實驗操作及現象
實驗目的
A
將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色
驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生
證明常溫下
Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
C
常溫下，測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁
檢驗氣體產物中CO2的存在
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2．7
3．7
Y3+
6．0
8．2
 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2氣    d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH =a，則a應控制在      的范圍內；繼續(xù)加氨
水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅燒的化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H＋＋OH－=H2O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2） 實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①               ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為           ，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為        。
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因                                。
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為               ，該反應體現氣體A具有      性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為                          。
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：

回答下列問題：
（1）無色氣體1的成分是：                    。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產生無色氣體2的反應的離子方程式：
                                                                       
（3）溶液X中含有的金屬陽離子是                  。
（4）無色氣體3成分是            ，已知固體混合物丁的的質量為5.6g，在標準狀況下無色氣體3的體積為14.56L，求無色氣體3各成分的物質的量：             。（寫出具體的計算過程）   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是          
（填化學式）；
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為           ；
A．SO       B．SO      C．CH3COO     D．SiO
②A中的化學鍵類型為                ；
③將0.02 mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為             （精確到0.1g)；
④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論                                                          ；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則該反應的離子方程式為：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能的是

A．16B．26 C．36D．46

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同步練習冊答案