某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)。常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題:
(1)氣體A的化學(xué)式為           ,氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為        
(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因                                。
(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ,該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有      性。
(4)試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為                          
(5)設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為                               。

(1)Cl2O(2分), 第二周期第VA族  (1分)  (2)2HClO=2HCl + O2↑(2分)
(3)3Cl2O +10NH3=6NH4Cl +2N2 + 3H2O  (2分)      氧化  (2分)
(4)2Cl2+2Na2CO3+ H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl   (2分)
(5)取少量晶體溶于水,分成兩份于試管中;一份加入濃NOH溶液、加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含Cl,由此證明該晶體為NH4Cl。(3分,每步1分)

解析試題分析:該氣體對空氣的相對密度為3.0,則A的相對分子質(zhì)量是3.0×29=87。又因為含氯化合物A由兩種短周期元素組成,氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,所以該化合物應(yīng)該含有2個氯原子,則另外一種元素的的相對原子質(zhì)量是87-35.5×2=16,所以是氧元素,則A的化學(xué)式為Cl2O。A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng),所以B是次氯酸。常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì),則D是氮?dú)。這說明該反應(yīng)中氨氣被氧化生成氮?dú)猓原產(chǎn)物是氯化氫,進(jìn)而與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,即C是氯化銨。根據(jù)原子守恒可知,E是水。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時生成兩種鈉鹽。因此根據(jù)原子守恒可知,該氣體應(yīng)該是氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(1)氣體A的化學(xué)式為Cl2O,氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素氮元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。
(2)次氯酸不穩(wěn)定,受熱易分解,生成氯化氫和氧氣,因此溶液的酸性增強(qiáng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO=2HCl + O2↑。
(3)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,能把氨氣氧化生成氮?dú),反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O +10NH3=6NH4Cl +2N2 + 3H2O。在反應(yīng)中氯元素的化合價從+4價降低到-1價,得到電子,被還原,體現(xiàn)二氧化氯的氧化性。
(4)氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯,同時還產(chǎn)生兩種鹽,因此應(yīng)該是碳酸氫鈉和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(5)銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍(lán)色,據(jù)此可以檢驗NH4。而氯離子可以通過硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。即取少量晶體溶于水,分成兩份于試管中;一份加入濃NOH溶液、加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含Cl,由此證明該晶體為NH4Cl。
考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與應(yīng)用以及離子的檢驗

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實驗:

下列有關(guān)說法正確的是

A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖所示:

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等,其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)物質(zhì)X是________,C是________,F(xiàn)是________,G是        。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(4)反應(yīng)③的離子方程式是
________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2<Al3
(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;
若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ:某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,該反應(yīng)離子方程式為       。
(3)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為                  。
Ⅱ:某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+NaOH+H2O→C+D。請回答下列問題:
(1)若A為金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),寫出符合要求的離子方程式_____________________       
(2)若A為非金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
(1)①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是             。
②為了得到干燥的NH3,用________做干燥劑。(填編號)

A.堿石灰 B.濃H2SO4 C.無水CaCl2 D.P2O5 
(2)H2O參與的置換反應(yīng):
符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì), W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色,離子方程式                               ;
②V是水,化學(xué)方程式為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
(1)Y在元素周期表中的位置為            。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是        (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是        (寫化學(xué)式)。
(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體,寫出其反應(yīng)離子方程式:                       
(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性,相同條件下,相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液,品紅溶液   (填褪色或不褪色),原因(用化學(xué)方程式表示)                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問題:
(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入氯氣,再用熱空氣吹出生成的溴,然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br和BrO3。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源。
①由反應(yīng)CH4 +2O2CO2 +2H2O,可以設(shè)計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池,該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________。
②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池,右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。該電池負(fù)極為________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為                 。用該電池作電源進(jìn)行粗銅精煉時,當(dāng)?shù)玫?4g精銅時,理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A.O和O中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素
B.H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
C.Na2O晶體中存在離子鍵,是離子化合物
D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

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