【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H < 0

X(g)+3Y(g)2Z(g) △H > 0,進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡,下列敘述正確的是

A. 等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量增大

B. 等壓時(shí),通入X氣體,反應(yīng)器中溫度不變

C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí),通入X氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】C

【解析】試題分析:A、等壓時(shí),通入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡1不移動(dòng),平衡2向左移動(dòng),該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),相當(dāng)于給體系加熱,平衡1向左移動(dòng),C的物質(zhì)的量減;B、等壓時(shí),通入X氣體,平衡發(fā)生移動(dòng),一定有能量變化;C、等容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)氣體濃度不變,沒有影響;D、等容時(shí),通入X氣體,平衡右移,Y的濃度減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)溫度不變時(shí),恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20秒,那么由0.06molL1降到0.036molL1 , 所需反應(yīng)的時(shí)間為(
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. VNaOH=0時(shí),cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL時(shí),不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL時(shí),cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL時(shí),cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 . 下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的主要裝置.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B裝置中儀器a的名稱是
(2)C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是:塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞,夾緊彈簧夾后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,若 . 說(shuō)明裝置不漏氣.
(4)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置,裝置D的作用是
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和NaCl溶液中先通入NH3 , 再通入CO2的原因是
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是(
A.CH4
B.HCl
C.CH2═CH2
D.F2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列微粒中,同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是(
A.NaOH
B.H3O+
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度(T)下的溶液中,c(H)10xmol·L1,c(OH)10ymol·L1,xy的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

1此溫度下,水的離子積KW________,則該溫度T________25℃(“>”、“<””)pH7的溶液顯________(、”)

2若將此溫度(T)下,pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。若所得混合液為中性,則ab______;,②若所得混合液的pH2,則ab______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2gCOg)+H2Og)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________________。

2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),原因是_____________________。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

cυH2)=υH2OdcCO2)=cCO

4某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下,若向容器中分別加入2mol H22molCO2,10s后達(dá)到平衡,則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質(zhì) D. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

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