【題目】已知一定溫度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1molX和2molY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入2molX和4molY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量ckJ,且2b<c,則下列各值關(guān)系正確的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)熱化學反應方程式中的反應熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析;
B.根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系,a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量;
C.可假設(shè)出m,再根據(jù)壓強對平衡的影響及b、c的關(guān)系來分析m的大小;
D.根據(jù)壓強對平衡的影響可知,增大壓強,化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大,及b、c的關(guān)系來分析m的大小。
A.因該反應為可逆反應,a為X、Y按照反應完全轉(zhuǎn)化時放出的能量,而向密閉容器甲中通入1molX和2molY,不會完全轉(zhuǎn)化,則a>b,故A錯誤;
B.因可逆反應一定不能完全轉(zhuǎn)化,則2molX和4molY反應時完全轉(zhuǎn)化的能量一定大于在化學平衡中放出的能量,則應為2a>c,故B錯誤;
C.因為定容,若m<3,乙中的投料是甲中的2倍,壓強大,則正向移動的趨勢大,放出的熱量2b<c,故C正確;
D.因為定容,若m=3,則應有2b=c,則若m>3,平衡逆向移動,則放出的熱量的關(guān)系應為2b>c,則與2b<c矛盾,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣溶于酸,極微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通?捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題:
CaCO3濾液白色結(jié)晶
(1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。
(2)步驟②中反應的化學方程式為_____,該反應需要在冰浴下進行,原因是_____。
(3)過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌,再用乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_____。
(4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑,也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑,用化學方程式表示其作用原理_____。
(5)為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過圖所示裝置收集,測得量筒中水的體積為VmL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出表達式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是
A. υ(A)=0.5 mol/(Ls) B. υ(D)=60 mol/(Lmin)
C. υ(C)=0.8 mol/(Ls) D. υ(B)=0.3 mol/(Ls)
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.___ b.___ c.___
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是____。
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______.
(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
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【題目】用質(zhì)量和表面積相同的鋁片與下列相同體積的稀鹽酸反應時,化學反應速率最大的是( )
A. 25℃1mol/L 稀鹽酸B. 25℃2mol/L 稀鹽酸
C. 35℃1mol/L 稀鹽酸D. 35℃2mol/L 稀鹽酸
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【題目】下列反應中,屬于加成反應的是( )
A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉
B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水
C.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷
D.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯
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【題目】Ⅰ.(1)某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),請你參與回答實驗中的有關(guān)問題。
①要收集較純的干燥氨氣,使用的收集方法是____________________。
②甲、乙兩小組的學生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進行實驗,結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說明氨氣_____________溶于水。
(2)某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案,請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。
①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色,說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。
②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,但不褪色,試用化學方程式解釋之:_____________________________________________________________。
Ⅱ.某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù),用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。
(進行實驗)
實驗步驟:(1)Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;
(2)打開磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;
(3)采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。
實驗現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。
實驗數(shù)據(jù):
(解釋與結(jié)論)
(1)攪拌的目的是________________________________________________________。
(2)生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。
(3)紅褐色沉淀是________________________。
(4)通過上述實驗,可得到“在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論,其實驗證據(jù)是_____________________________________________________________________________。
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