【題目】下列選項(xiàng)中說(shuō)明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是( )

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④

【答案】D

【解析】

物質(zhì)燃燒都是氧化還原反應(yīng)，燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，不能作為氫氣燃料的優(yōu)點(diǎn)；氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，能作為氫氣燃料的優(yōu)點(diǎn)；氫氣可以再生，材料來(lái)源充足，是一種再生能源，能作為氫氣燃料的優(yōu)點(diǎn)；燃燒時(shí)效率高放出的熱量多，能作為氫氣燃料的優(yōu)點(diǎn)；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是

A. 圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B. SO2→SO3的過(guò)程是吸熱過(guò)程

C. 圖中涉及的無(wú)機(jī)化合物在一定條件下均具有氧化性

D. 理論上圖中氧化物和水的反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g，寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

③C的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是　　

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是　　

元素

元素的相關(guān)信息

R

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2

W

原子的M電子層上有3個(gè)電子

X

在短周期主族元素中，其原子半徑最大

Y

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)

Z

最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

A. Z、X、W的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大

B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成

C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵

D. 常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA

B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D.NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：____。

(3) 不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。

(5) 液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是___________________________________________。

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