20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．若反應開始時容器體積為2 L，則v（C）=0.4mol•L-1•min-1
B．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
C．若2 min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，則B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol

分析 A、依據(jù)化學反應速率=$\frac{△c}{△t}$計算分析判斷；
B、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減�。�
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，平衡正向進行；
D、在恒壓絕熱條件下反應，反應放熱，平衡逆向進行，平衡后n（C）＜1.6mol．

解答 解：A、由化學平衡三段式可知，
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
變化量（mol） 1.6 0.8 1.6
平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6
若反應開始時容器體積為2L，平衡后容器體積小于2L，則v（C）＞0.4mol/（L•min），故A錯誤；
B、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小，平衡逆向進行放出的熱量減小，故B錯誤；
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，平衡正向進行，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、依據(jù)平衡計算，在恒壓絕熱條件下反應，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡后n（C）＜1.6mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質(zhì)應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
B．利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒可以減少對環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
C．汽車尾氣中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
D．部分烷烴常用于家庭烹飪的燃料氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，每生成1g該有毒氣體，能量變化a kJ，寫出制備反應的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，過濾（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O．
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時間t（min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（O2）=3.5×10-5 mol•L-1 min-1；實驗溫度T1＜T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
     ②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．
     ③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．
下列分析不正確的是（　�。�
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量減少
B．①的濾液中不含有Ag+
C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　　）
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA4E為離子化合物，是由NH4+、Cl-兩種微粒構成的（填化學符號）；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符號）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+電子排布式為ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關信息如下：
代號信息
A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害
D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗
根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氫化物沸點較高的是（用所形成的氫化物表示）H2O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K+為4個，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只寫出表達式，不要求計算結果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中屬于第三周期且原子半徑最大的是（　　）
A．FB．NC．NaD．Al

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