【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A. 1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 23gNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
【答案】B
【解析】
A.1.8g水的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有1mol質(zhì)子,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,故A正確;
B.未告知氣體所處的溫度和壓強,無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量,也無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故B錯誤;
C.46gNO2和N2O4的含有NO2原子團的物質(zhì)的量為=1mol,含有原子的總物質(zhì)的量為3mol,含有原子總數(shù)為3NA,故C正確;
D.鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子,則23gNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,生成1mol鈉離子,失去NA個電子,故D正確;
故選B。
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【題目】下列說法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的單體都是不飽和烴,均能使溴水褪色
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D. 有機物 與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時,進行了如下實驗。
(1)實驗Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是______。
(3)實驗Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。
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【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請根據(jù)提示回答下列問題:
(1)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成“V”形,每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體,其電子式為___,其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。
(2)2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。
(4)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學(xué)式為___。若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
(6)高溫超導(dǎo)材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__;化合物中,稀土元素最常見的化合價是+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價,觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進行溴的富集
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,
I.若E1>E2,則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1<E2,則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量:
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ/mol) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(_____)
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(_____)
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?_______。
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是_____(填寫化學(xué)式)。
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