【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,
I.若E1>E2,則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1<E2,則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量:
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ/mol) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(_____)
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(_____)
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?_______。
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是_____(填寫化學(xué)式)。
【答案】放熱 A 吸熱 B A A 放熱 Cl2
【解析】
I、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng);III、鍵能越大,反應(yīng)時(shí)釋放的能量越多,物質(zhì)本身具有的能量越低,則越穩(wěn)定;舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng);
I.若E1>E2,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為圖像A,反應(yīng)放熱;答案為:放熱;A;
II.若E1<E2,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為圖像B,反應(yīng)吸熱,答案為:吸熱;B
III. (1)鍵能越大,反應(yīng)時(shí)釋放的能量越多,物質(zhì)本身具有的能量越低,則越穩(wěn)定,根據(jù)表中數(shù)據(jù),答案為A;
(2)鍵能越大,反應(yīng)時(shí)釋放的能量越多,則越穩(wěn)定,答案為A;
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I),以氯氣為例,舊鍵斷裂吸收的總能量=243+436=679;新鍵形成釋放的總能量=432×2=864,反應(yīng)為放熱反應(yīng),答案為:放熱;
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),釋放的熱量分別為:185、103、9,答案為:Cl2;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 23gNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),先寫出除雜時(shí)所選試劑或者操作,再寫出發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式。
①Fe2O3(Al2O3):___ ___
②FeCl2溶液(FeCl3):___ ___
③Na2CO3(NaHCO3):___ ___
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
呼吸面具中CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式:___;
燒堿溶液與鋁片的反應(yīng)離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等,是我國(guó)古代常用的藥材,以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體,工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.焙燒過(guò)程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA
B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
C.為中和還原后濾液中過(guò)量的酸,可加入一定量FeCO3
D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。
①Fe2+的電子排布式為[Ar]________________________________。
②與SO42-互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。
③ClO2-中氯原子的孤電子對(duì)數(shù)為___________。
④常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)水中的F2+。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。
(2)ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點(diǎn):ClO2________________(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu為過(guò)渡金屬元素,它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。
(2)將乙醇蒸氣通過(guò)赤熱的氧化銅粉末,會(huì)發(fā)生反應(yīng):
①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了________。
②乙醛和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醛,其主要原因是_______。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物,該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。
(4)研究發(fā)現(xiàn),陽(yáng)離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如,Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無(wú)色,其原因是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____。
(2) Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________(各舉一例)。
(4)寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取甲的水溶液少許,加入過(guò)量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
b.另取甲的水溶液少許,加入過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。
① 甲的化學(xué)式為________。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。
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