下列物質：（1）苛性鈉（2）鎂（3）氧化鈉（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化鈉溶液（10）蔗糖．
屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物屬于非電解質；物質導電的條件是含有自由電子或者自由離子．
解答： 解：（1）苛性鈉、（3）氧化鈉、（6）碳酸、（8）熟石灰，都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；
（4）二氧化氮、（5）三氧化硫、（10）蔗糖，都是化合物，本身在在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不能電離產生自由移動的離子，不導電，屬于非電解質；
（2）鎂、（7）石墨都是單質，（9）氯化鈉溶液是混合物，都不是化合物，所以既不是電解質，也不非電解質；
（2）鎂、（7）石墨都含有自由電子，能夠導電；（9）氯化鈉溶液含有自由移動的離子，能夠導電；
所以屬于電解質的是：（1）（3）（6）（8）；屬于非電解質的是：（4）（5）（10）；
能導電的是：（2）（7）（9）；
故答案為：（1）（3）（6）（8）；（4）（5）（10）；（2）（7）（9）．
點評：本題考查了電解質與非電解質的概念，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的概念及判斷方法，明確無論電解質還是非電解質，都一定為化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某單質能與足量濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1：a，則該元素在反應中所顯示的化合價是  （　�。�
A、+2a
B、+a
C、+
a
2
D、+
a
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為
 
，在該條件下，反應的平衡常數(shù)K=
 
，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
 
（選填序號）．
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填序號）．
a．升高溫度                   b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出化學反應方程式
（1）乙醇催化氧化成乙醛：
 

（2）苯酚生成三溴苯酚：
 

（3）實驗室制取TNT：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為
 
；原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
；生成標準狀況下H2的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校學習小組進行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
（H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色）的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）：
（1）某學生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該學生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應的離子方程式為：
 
．
（2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象
 
．
（3）有學生認為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應，生成H2SiO3．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和
 
溶液（選
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）A電極的電極反應方程式為
 
．
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液．當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
（填“酸”﹑“堿”或“中”）性
（2）某溫度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液PH=7  B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
．

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