向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Al的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)V=n?Vm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：10.8gAl的物質(zhì)的量=
10.8g
27g/mol
=0.4mol，
答：10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為x mol、生成氫氣的物質(zhì)的量為y mol，則：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
 2        2            3
0.4mol    xmol         ymol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
2：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6
故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
0.5L
=0.8mol/L，
標(biāo)況下，生成氫氣的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案為：0.4mol； 0.8mol/L； 13.44L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛
B、酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
C、乙醇易溶于水是因?yàn)榉肿娱g形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵
D、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號(hào)）
（2）元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 
；
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

①和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）
 
物質(zhì)作氧化劑，
 
物質(zhì)作還原劑．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF3為
 
g．
（3）若有54g水被氧化，則被水還原的BrF3為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）苛性鈉（2）鎂（3）氧化鈉（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化鈉溶液（10）蔗糖．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=
 
；　
Al2（SO4 ）3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式
 

（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式
 
，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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