【題目】請回答下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問題。

1)甲同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn),為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

①試劑120%H2SO4溶液,其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2,在實(shí)驗(yàn)最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象,原因是__________________。

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,在_______(填圖中框內(nèi)物質(zhì))中加入_______(填試劑名稱)試劑。

2)乙同學(xué)進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程如圖順序。已知:硝基苯沸點(diǎn)為210℃,蒸餾分離時選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應(yīng)的方程式:_______

d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______

【答案】作催化劑 沒有中和作催化劑的硫酸 水解液 碘水 防止暴沸 ad

【解析】

根據(jù)流程圖,試劑1H2SO4溶液,可催化淀粉水解,試劑2NaOH,可將溶液反應(yīng)至堿性,再加入新制的氫氧化銅,可以與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀。

1)①根據(jù)分析,20%H2SO4溶液起到催化劑的作用;

②若沒有加NaOH,第一步加的H2SO4會留在溶液中,后面加入新制的氫氧化銅會與H2SO4反應(yīng),不能與葡萄糖反應(yīng),故無法看到磚紅色沉淀;

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,就看水解液中是否剩余淀粉,淀粉一般用碘檢驗(yàn),故需在水解液中加入碘水;

2)①苯的硝化反應(yīng)是苯在濃硫酸的催化下與濃硝酸的反應(yīng),方程式為:

②由于反應(yīng)物都是液態(tài),為防止受熱不均而發(fā)生暴沸,需加入沸石;

a.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體進(jìn)濺,a錯誤;

b.反應(yīng)在50°C ~ 60°C下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),因此可以利用水浴加熱控制,這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻,便于控制溫度,b正確;

c.硝基苯為油狀液體,不溶于水且密度比水大,在下層,分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開,下端緊貼燒杯內(nèi)壁,下層的液體從下口放出,c正確;

d.蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來測量蒸汽的溫度,控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度,溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,d錯誤;

故選ad

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(  )

A.AgCl濁液中加入少量KI溶液,可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2H2轉(zhuǎn)化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率

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1)該烴的相對分子質(zhì)量為__________________

2)該烴的分子式為__________________。

3)該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 常溫下,10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中:n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

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【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( 。

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大

B.在含有沉淀的溶液中加入固體,增大

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,物質(zhì)的溶解都是吸熱的

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【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,請回答下列問題:

1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn),結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+ClSO42。則該硬水屬于_____(暫時永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加______后加___________

2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):

M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4(EDTA)═MY2

MEBT++Y4(EDTA)═MY2+EBT(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過程:

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是______________。

將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為________________

3)某工業(yè)廢水中含有CNCr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

流程中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請你設(shè)計(jì)一個處理方案:________________________

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B.溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小

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