用一種試劑鑒別乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4種溶液，此試劑是（　�。�
A、水
B、Na2CO3溶液
C、溴水
D、新制Cu（OH）2懸濁液
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醛、甲酸、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，以此選擇鑒別試劑．
解答： 解：A．四種有機(jī)物都溶于水，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入碳酸鈉溶液，不能鑒別甲酸和乙酸，二者都生成氣體，也不能鑒別乙醛和乙醇，二者都不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．加入新制Cu（OH）2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度中等，本題注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和鑒別方法，鑒別有機(jī)物時(shí)，要有明顯的現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl
B、容量瓶在使用前必須潔凈、干燥
C、需要950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只來(lái)配
D、配制溶液定容時(shí)，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失敗，應(yīng)重新配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶事先沒(méi)有烘干
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、定容時(shí)觀察液面仰視
D、轉(zhuǎn)移液體至容量瓶時(shí)有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

IO3-與HSO3-在酸性條件下的反應(yīng)機(jī)理如下：
①I(mǎi)O3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、H+是該反應(yīng)的催化劑
B、反應(yīng)速率與c（H2O2）無(wú)關(guān)
C、H2O是該反應(yīng)的催化劑
D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中：（填序號(hào)）

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是
 

（2）能與NaOH反應(yīng)的是
 

（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是
 

（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合溶液中離子濃度的大小比較
（1）相同濃度的NH3?H2O與NH4Cl等體積混合，NH3?H2O電離度大于NH4Cl水解，溶液呈中堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 

（2）相同濃度的CH3COOH與CH3COONa等體積混合，CH3COOH電離度大于CH3COONa水解，溶液呈中酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
；若溶液呈堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（4）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合．離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減小C的濃度D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問(wèn)題：
元素MnFe
電離能
kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
 
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分區(qū)的
 
區(qū)，原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
 種不同能級(jí)的電子．
②與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
；
③六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為
 
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 
，F(xiàn)e原子周?chē)嚯x最近的鐵原子數(shù)目之比為
 
．
（5）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖2）中，配位數(shù)為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO4-═2H2O+BaSO4↓
D、過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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