配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶事先沒有烘干
B、定容時觀察液面俯視
C、定容時觀察液面仰視
D、轉(zhuǎn)移液體至容量瓶時有少量液體流出
考點：溶液的配制
專題：化學實驗基本操作
分析：根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷．
解答： 解：A．容量瓶事先沒有烘干，最終溶液體積不變，濃度不變，故A錯誤；
B．定容時觀察液面俯視，體積偏小，濃度偏大，故B錯誤；
C．定容時觀察液面仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D．時有少量液體流出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏小，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請回答：
（1）寫化學式：丙
 
，E
 
．
（2）A物質(zhì)中化學鍵的類型是
 
．
（3）工業(yè)上制得甲的方法是
 
（用方程式表示）．
（4）寫出反應⑨的離子方程式：
 
．
（5）X的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中性”），原因是
 
（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應的速率大小
B、為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，只能重新滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：
（1）寫出生成白色沉淀甲的離子方程式：
 

（2）氣體乙可作為純堿工業(yè)的生產(chǎn)原料，寫出相應化學方程式：
 

（3）加入1.92g金屬銅，完全溶解時理論上可獲得紅棕色氣體丁
 
mol，但實際情況比理論值偏小，原因是
 
（用化學方程式表示）．
（4）根據(jù)以上實驗內(nèi)容，可以確定溶液A中大量存在的離子有H+、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用燒杯、玻璃棒以及實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A蒸發(fā)皿、酒精燈蒸發(fā)NaCl溶液得到晶體
B漏斗、濾紙從CaCO3濁液中分離出CaCO3
C托盤天平、膠頭滴管用NaCl固體配制1mol?L-1的溶液
D分液漏斗用CCl4萃取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A、
裝置可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無水氯化鎂
B、
裝置可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C、
裝置可用于證明鐵生銹氧氣參與反應
D、
苯萃取碘水中的碘后，從裝置下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、制鐵：以鐵礦石為原料，在高溫條件下用CO還原得到鐵單質(zhì)
B、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得到鎂單質(zhì)
C、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液得到金屬鈉
D、制鋁：從鋁土礦中，經(jīng)一系列反應得到氯化鋁，電解熔融的氯化鋁得到金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑鑒別乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4種溶液，此試劑是（　　）
A、水
B、Na2CO3溶液
C、溴水
D、新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是
 

 
（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時，反應的離子方程式為
 
．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應式為
 
．放電時正極附近溶液的PH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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