【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
已知:①飽和NaClO溶液pH為11;②25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8;卮鹣铝袉栴}:
①裝置B盛裝的試劑是___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
【答案】飽和食鹽水 MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3—消耗H+,使平衡右移,HClO濃度增大 ClO—+2I—+2H+=I2+Cl—+H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色 4.47
【解析】
(1) 裝置A中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含氯化氫氣體,通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫,通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,通過碳酸氫鈉溶液,氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng),促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大,最后通過堿石灰吸收多余氯氣;
③D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng),促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大;
(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶,加足量鹽酸酸化,迅速加入過量KI溶液,次氯酸鈉在酸溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì);
②淀粉遇碘變藍(lán);
③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,ClO-~I2~2S2O32-,以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量。
(1)根據(jù)分析,B中盛裝飽和食鹽水,用來吸收氯氣中的氯化氫氣體,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O;
②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH;
③D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是:溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3—消耗H+,使平衡右移,HClO濃度增大;
(2)①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
②通常選用淀粉溶液作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色;
③由ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O、I2+2S2O32═2I+S4O62,
n=0.0012mol,C瓶溶液中NaClO的含量為=4.47g/L,
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。
(1)對(duì)于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。
已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,由此推知,第一步反應(yīng)的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。
(2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體,發(fā)生反應(yīng):2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的體積為2L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,20s后達(dá)到平衡,則0~20s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為_________。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。
④若容器Ⅳ體積為1L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,則起始時(shí)反應(yīng)_________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3
(1)pH值相同的③和⑤,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則______(填“<”或“>”或“=”)
(2)室溫下,值為11的①溶液中,由水電離出來的c(OH—)=______
(3)寫出①溶液的電荷守恒:____________。
(4)寫出⑥的酸式電離方程式:________________
(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
(6)已知反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù):Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__________。
a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh
(2)25℃時(shí),1.0 mol·L-1 HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合,判斷溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因:_____________。
(3)已知CH3COONH4溶液為中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液:A.NH4Cl,B.NH4SCN,C.CH3COONH4,D.NH4HCO3;卮鹣铝袉栴}:
①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”);
②將四種溶液按NH4+濃度由大到小的順序排列是:__________(填序號(hào))。
③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=________,并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1mol發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯氣完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,14g由與組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),生成分子的數(shù)目為0.46NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:①RCHO++H2O;
②RBrRCOOH。
試回答下列問題:
(1)過程①的反應(yīng)類型為___,B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。
(3)關(guān)于過程②,下列說法正確的是___(填序號(hào))。
a.反應(yīng)②屬于縮聚反應(yīng)
b.生成的高分子化合物還能與溴水反應(yīng)而使其褪色
c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結(jié)構(gòu)
d.生成的高分子材料具有熱塑性,且為混合物
e.通過質(zhì)譜儀測(cè)得該高分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30444,可推知其n約為354
(4)F分子中最多有___個(gè)原子共平面,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(5)G與E互為同分異構(gòu)體,則G的所有同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(包含E在內(nèi)且不考慮順反異構(gòu))共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定,不考慮)
(6)利用題目信息,以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成丁二酸乙二酯,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com