【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則( )
A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量
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【題目】下列說法正確的是
A.冰和水晶都是分子晶體
B.原子晶體一定是共價化合物
C.某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
D.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
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【題目】下列除雜試劑或操作方法正確的一組是( )
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl | BaCl2 | 加入過量的K2CO3溶液,過濾,再加適量的鹽酸并加熱 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量Fe粉,過濾 |
③ | H2 | HCl | 通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶,再通過盛H2SO4洗氣瓶 |
④ | 自來水 | 植物油 | 蒸餾 |
A.①③④B.②③④C.②④D.②
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【題目】在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負極;
②H+向負極移動;
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;
④Cu極上有H2產(chǎn)生;
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+.
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
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【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
(1)300℃和500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是______________(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(3)500K時,在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ,則:
① 0~4 min,反應(yīng)I的v(H2)=______,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
② 反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
(4)二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示,則X電極的電極反應(yīng)式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅,當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g(精確到0.01)。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
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【題目】下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是
A. 試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B. 使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時,用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C. 區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D. 漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液
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【題目】以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:
已知:①白云石加熱過程中,固體失重百分比與溫度的關(guān)系如下圖所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
(1)根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份 _____(填化學(xué)式)。結(jié)合上圖判斷“輕燒”溫度應(yīng)不超過 _____。
(2)“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)沉淀過程溶液的pH=9.5,此時溶液中c(Mg2+)= _______(已知)。
(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(5)傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,從環(huán)境保護的用度分析,該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點是__________________________。
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