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8．列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內容中，有錯誤的是：A．
A．物質的性質與用途：
阿司匹林易水解一一 于解熱消炎鎮(zhèn)痛不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體一一 用于對水的消毒、凈化
B．保護環(huán)境：
控制“白色污染”--量減少一次性塑料餐具的使用
防止水的污染--倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：
飲用假酒中毒一一 甲醇引起
食用假鹽中毒一一 亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污一一可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺一一可增大煤與空氣接觸面積．

分析 A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾��；
B．所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂；
C．飲用甲醇使人死亡或失明；
D．增大煤與空氣接觸面積反應速率加快．

解答 解：A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病，明礬不能消毒，故A錯誤；
B．減少一次性塑料餐具的使用可以減少白色污染，使用無磷洗衣粉可以減少水體的富營養(yǎng)化，故B正確；
C．飲用甲醇使人死亡或失明，亞硝酸鈉有毒，不能做食鹽食用，故C正確；
D．汽油能洗去衣服上的油污是因為油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；增大煤與空氣接觸面積，使煤燃燒更旺，故D正確．
故選A．

點評 本題考查內容較多，難度不大，注意知識的積累，本題注重化學與生活的聯系，明確化學服務于生活，學會利用化學知識解決生活中的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．小美在五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．請完成下列問題：
（1）五連環(huán)中發(fā)生的反應中：
①屬于置換反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2；
②屬于復分解反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③屬于化合反應的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）上述反應中屬于氧化還原反應的有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH49.06.7
（1）最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離．
（3）加入的物質Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（寫化學式），目的是調節(jié)溶液的pH．根據信息，溶液的pH范圍應為調節(jié)溶液的pH至4～4.7．
（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）結合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液Ⅲ直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O晶體的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl溫度升高，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Cu（OH）2固體，而無法得到晶體．
（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有產生氣泡和紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的有（　�。�
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16：1
B．標準狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數為2NA
C．標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L
D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室內空氣污染的主要來源之一是人們現代生活所用的化工產品，如泡沫絕緣塑料制的辦公桌、化纖地毯及書報、油漆等都會不同程度地釋放出具有氣味的氣體，這種氣體超標，也會引起人中毒，這種氣體可能是（　�。�
A．二氧化碳B．甲醛C．氮氣D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液反應CO32-+Ba2+=BaCO3↓
B．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應H++OH-═H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請根據上表數據回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能產生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的電離程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能產生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3（填化學式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是NaHCO3或NaClO（填化學式）．
（5）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸發(fā)生反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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