Question

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的6種溶液pH如下：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能產(chǎn)生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的電離程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO₃（填化學式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是NaHCO₃或NaClO（填化學式）．
（5）等濃度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸發(fā)生反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）弱酸的酸性越弱，其酸根的水解能力越強；
（2）NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子的電離程度很��；
（3）6種鹽溶液都是強堿弱酸鹽，都促進了鹽的水解，溶液的pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，則水解程度越大，水的電離程度越大，NaHSO₃pH小于7說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，抑制了水的電離；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入酸性比鹽酸弱比次氯酸強的酸對應的鹽即可；
（5）弱酸的電離程度和弱酸根的水解程度都很小，H₂SO₃和NaHSO₃混合液能夠形成緩沖溶液．

解答 解：（1）據(jù)碳酸鈉、硅酸鈉和亞硫酸鈉的pH可知，亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比硅酸強，故答案為：B＞C＞A；
（2）碳酸氫根離子的電離程度很小，c（CO₃^2-）很小，加入氯化鈣溶液后Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能產(chǎn)生沉淀，
故答案為：HCO₃^-的電離程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能產(chǎn)生沉淀；
（3）6種溶液中，NaHSO₃溶液的pH小于7，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，抑制了水的電離，故答案為：NaHSO₃；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入酸性比鹽酸弱比次氯酸強的酸對應的鹽，可以與鹽酸反應，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，或直接加入次氯酸鈉，不能加入硅酸鈉，因為能夠生成沉淀，故答案為：NaHCO₃或NaClO；
（5）向H₂SO₃和NaHSO₃混合液中加入少量強酸時，能夠生成亞硫酸，加入少量強堿時，能夠生成亞硫酸氫根離子，溶液的pH變化不大，
故答案為：加堿發(fā)生反應：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O； 加酸發(fā)生反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響因素、離子濃度大小比較，題目難度中等，正確理解鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．