向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)

A．BaSO4  B．FeS

C．BaSO3  D．S


A　解析：題目中隱含了一個重要的條件，即生成的沉淀不溶于酸，即可排除選項B和C。由于Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價升高，生成SO與Ba2＋結合生成BaSO4沉淀，不可能生成S，故選項A正確，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－)          B．pH            C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)     D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g)  △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

    A．氣體的物質的量       B．壓強         C．質量          D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與含氯化合物有關的說法正確的是(　　)

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4 LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　5.52×103kJ　。

(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝　0.234 mol·L－1��；

②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)�。肌�T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝　0.031　mol·L－1；

④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)��；

⑤比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他氣體忽略不計)混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是(　　)

A．1∶2  B．2∶1

C．3∶2  D．3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


　1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X、Y、Z分別是(　　)

A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氫鈉，⑦硫酸，⑧硫酸鋇，⑨二氧化碳，⑩氯氣，⑪石墨，⑫熔融的氧化鋁，⑬氫氧化銅。用序號填寫下列空白（多選少選均不得分）。

(1) 屬于非電解質的是__________； (2) 屬于弱電解質的是__________；

(3)在電解質中，屬于共價化合物的是__________。

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