Question

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1，則生成1 m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　5.52×10³kJ　。

(3)實驗室中可用氯仿(CHCl₃)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

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(4)COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝　0.234 mol·L^－1　；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)�。肌�T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)＝　0.031　mol·L^－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)��；

⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率的大小v(5～6)�。尽�v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大　。

Answer 1

(1)MnO₂＋4HCl(濃)!語法錯誤，EQMnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑　(2)5.52×10³kJ　(3)CHCl₃＋H₂O₂===HCl＋H₂O＋COCl₂　(4)①0.234 mol·L^－1�、冢肌、�0.031　④v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)�、荩尽≡谙嗤瑴囟葧r，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大