5．下列各種物質(zhì)不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（　　）
A．水泥B．氮化硅陶瓷C．磷酸鈣陶瓷D．氧化鋁陶瓷

分析 傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學(xué)玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屬礦（石棉、云母、大理石等）．
新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等．

解答 解：A．水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．磷酸鈣陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查生活中常見的幾種材料，難度不大，熟悉材料中的成分，能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
D．滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是（　�。�
A．D＞C＞B＞AB．B＞C＞D＞AC．D＞B＞C＞AD．C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被還原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①連接好裝置并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，制備少量氫氣并檢驗(yàn)氫氣純度；
②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉，得到氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w；
③用鐵觸媒催化使氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；
④檢驗(yàn)氨氣的生成．
（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是防止因氫氣不純發(fā)生爆炸．
（2）上述各裝置的接口正確的連接順序?yàn)棰佗茛堍冖邰蓿?br />（3）操作②時(shí)，彈簧夾a、b、c的開、關(guān)情況為關(guān)閉彈簧夾bc，打開a，如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉氫氣在c中燃燒，火焰熄滅時(shí)，證明氧氣已經(jīng)完全被消耗掉．
（4）在步驟③中，先加熱鐵觸媒，后通混合氣體的原因是鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性大，加快氨氣合成的反應(yīng)速率，反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{△}^{鐵觸媒}$2NH3．
（5）若有氨氣生成，現(xiàn)象為E中溶液變紅．
（6）該裝置有（填“有”或“無”）缺點(diǎn)，若填有，改進(jìn)措施為氫氣與氮?dú)饣旌蠚怏w應(yīng)該先通過干燥裝置，再通入反應(yīng)裝置；⑦后連接一個(gè)吸收氨氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲發(fā)生如圖2變化：
請(qǐng)你依據(jù)上述信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是C和D．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的綠色植物光合作用；該轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成有機(jī)物．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是大量含碳燃料的燃燒，人口膨脹，森林被大面積砍伐等．
（4）化合物D另有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有H、O、N、Na四種元素：
（1）從上述四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�，組成符合下列要求的物質(zhì)，按要求填空．
①可用作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是（寫化學(xué)式）H2；
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的電子式是；由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是（寫一種）H-O-O-H；
③常用的一種氮肥，用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）從上術(shù)四種元素中選擇三種元素，組成符合下列要求的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
①寫出化學(xué)式（填其中三種）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
③B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離．
（3）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以采用教材演示實(shí)驗(yàn)難使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持較長(zhǎng)時(shí)間觀察．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為鐵，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH（或NaNO3）溶液（寫一種），則白色沉淀在電極（或兩極之間）生成；
③液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧氣氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理；
④為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是（寫一條）適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，水電離的c （H+）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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