【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)加熱前通入氮氣的目的是__________，操作方法為_______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。

(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

【答案】 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止 堿石灰 無水CaCl2或P2O5 堿石灰 偏低 無影響 偏低

【解析】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止。（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水硫酸銅；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸鈉的質量是根據(jù)裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變； E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO3·10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質量計算的，則測得Na2CO3·10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 44

m（NaHCO3） m2g

m（NaHCO3）=168×m2g/44=42m2/11g，混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為：42m2/(11g×mg)×100%=

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：適當升高溫度，攪拌，______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。

（2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。

（3）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。

II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（4）已知反應I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：______。

（5）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是____。

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下，此反應的H＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系：
（1）若該反應是非氧化還原反應 ①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Y的化學式為 ．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 ．
（2）若該反應是氧化還原反應 ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為 ．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法 ， X轉化為Y的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（　�。�
A.三氧化硫
B.干冰
C.蔗糖溶液
D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能達到實驗目的是（ ）
A.分離乙酸和乙醇
B.制取少量蒸餾水
C.轉移溶液
D.分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從 KNO3和少量 NaCl 雜質的混合物中提純 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解 ②過濾 ③結晶 ④冷卻 ⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（　�。�

A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 ．
（2）c（Na+）+c（H+）═ ．
（3）c（Na+）═ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化鉻的流程如下：
（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為 ．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 ．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4 ， 并加熱CCl4 ， 溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4 ， 繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→ ， 步驟②中通如氮氣的作用 ．
（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2 ， 生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式 ．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為 ， 滴定終點的現(xiàn)象為 ．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 ．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為 ． （計算結果精確到0.1%）

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