【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　　）
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

【答案】B
【解析】解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；

B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B正確；

C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；

D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；

故選B．

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（ ）
A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4) 實驗室可用熔融的錫(熔點為23.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示回答下列問題：

已知SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

（1）a管的作用是________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為____________(填序號，試劑可重復使用)。

①飽和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______________。

（4）若撒去裝置C，則裝置D中可能會發(fā)生的主要副反應的化學方程式為___________。

（5）得到的產(chǎn)物中�；煊�SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol/L碘標準溶液滴定至終點，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________，消耗碘標準溶液20.00mL，計算產(chǎn)品中SnCl4的含量______(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號

元素部分信息

X

X的陰離子核外電于云均呈球形

Y

原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原于核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和

R

元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問題:

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為____________。

（2）Y.Z.R 的電負性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。

（3）YX4+的空間構(gòu)型為____________，離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ，YX4+電子式為________。

（4）YX3的一種等電子體分子是______，YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。

（5）T單質(zhì)不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+，1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。

（6）Z、T組成的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入氮氣的目的是__________，操作方法為_______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。

(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。

（2）下列反應中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]

（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是（ ）

A.陶瓷坩堝B.石英坩堝

C.普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝

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