石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈．
（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設(shè)備是
 
；常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是
 
．
（2）近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應(yīng)類型為：反應(yīng)I
 
；反應(yīng)II
 
．
②PVC結(jié)構(gòu)簡式為
 
．聚氯乙烯纖維具有
 
等特性（寫出兩點即可），適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等．聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說法正確的是
 

A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需，回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用
D．鑒別二者可將它們分別放入水中，用手按壓入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
③A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
④與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有
 
種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：
分析：（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設(shè)備是分餾塔；減壓分餾的原理是：降低壓強，烴的沸點隨壓強降低而降低，使重油能在較低溫度下分餾；
（2）根據(jù)合成路線知，A和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成C，A與F生成D，C和D反應(yīng)生成人造羊毛，故D是CH2=CH-OOCCH3，C是H2C=HC-CN，逆推可得A是乙炔、F是CH3COOH．乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成B為氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯PVC為，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設(shè)備是分餾塔；減壓分餾的原理是：降低壓強，烴的沸點隨壓強降低而降低，使重油能在較低溫度下分餾，故答案為：分餾塔；降低壓強，烴的沸點隨壓強降低而降低，使重油能在較低溫度下分餾；
（2）根據(jù)合成路線知，A和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成C，A與F生成D，C和D反應(yīng)生成人造羊毛，故D是CH2=CH-OOCCH3，C是H2C=HC-CN，逆推可得A是乙炔、F是CH3COOH．乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成B為氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯PVC為，
①反應(yīng)Ⅰ是乙炔與氯化氫放出加成反應(yīng)生成B為氯乙烯，反應(yīng)Ⅱ是CH2=CH-OOCCH3與H2C=HC-CN發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物人造羊毛，故答案為：加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；
②由上述分析可知，PVC為，聚氯乙烯纖維具有難燃、耐腐蝕等特性，適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等；
A．聚氯乙烯燃燒時有刺激性氣味的氣體；而聚乙烯易點燃且燃燒時無臭味，故A錯誤；
B．聚乙烯不能自身可降解需回收，故B錯誤；
C．聚乙烯塑料沒有毒，而聚氯乙烯塑料有毒，故C錯誤；
D．聚乙烯的密度小于水，聚氯乙烯的密度大于水，所以浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯，故D正確；
故答案為：；難燃、耐腐蝕；D；
③A→D是乙炔與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH-OOCCH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HC≡CH+CH3COOH
催化劑
H2C=CH-OOCCH3，故答案為：HC≡CH+CH3COOH
催化劑
H2C=CH-OOCCH3；
④D是CH2=CH-OOCCH3，與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)，該物質(zhì)含有酯基（不包括環(huán)狀化合物），可能結(jié)構(gòu)有：CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C（CH3）OOCH，
故答案為：4，CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．
點評：本題考查有機物的推斷，涉及炔、烯等物質(zhì)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫、高聚物等，難度中等，根據(jù)人造羊毛的結(jié)構(gòu)確定C、D的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意采用倒推和正推向結(jié)合的方法推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)  H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
1
2
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（3△H3-△H2-△H1）
B、△H4=
2
3
（△H1-3△H3+△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1-3△H3+△H2）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應(yīng)：

回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
 

v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）請寫出氨水的電離平衡常數(shù)表達式為
 
，并用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)為
 
．
（3）若在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH=3．試求：
①加入稀硫酸的體積
 
 （用含V的計算式表示，設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計）；
②原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉
末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
．
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是
 
．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是
 
；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol?L-1，當(dāng)達到平衡時c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DO2、NO2酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A、A、B、B、C、C、D、D、

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同步練習(xí)冊答案