在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應  H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
1
2
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（3△H3-△H2-△H1）
B、△H4=
2
3
（△H1-3△H3+△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1-3△H3+△H2）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據(jù)目標方程改寫分方程，然后求出反應熱．
解答： 解：根據(jù)目標方程，把方程3反寫，計量數(shù)乘以2；把方程2乘以
2
3
；把方程1乘以
2
3
；然后三者相加；即△H4=-△H3×2+△H2×
2
3
+△H1×
2
3
=
2
3
（△H1+△H2-3△H3），
故選B．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，要注意方程式計量數(shù)的變化，及△H的符號的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
B、0.1 molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA
C、只有在標準狀況下，NA個 O2所占的體積才是22.4L
D、6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr207被還原為Cr3+）．
（1）K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
；若反應中轉(zhuǎn)移3mol e-，則消耗
 
mol K2Cr2O7
（2）稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成．為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設假設1：Cl-濃度對再應有影響；
假設2：H+濃度對反應有影響；
假設3：
 
．
②設計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：向盛有固體K2Cr2O7的A、B兩試管中分別加入一定量的稀硫酸
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)中的H2是通過反應CO+H2O?CO2+H2制得的．現(xiàn)在一定溫度下，將1molCO和3mol水蒸氣置于密閉容器中反應，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，重新達到平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
            活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是
 
（填序號）．
a．T1＞T2          b．T1＜T2      c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，則正極反應式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
．
（2）已知：
吸收945kJ/mol能量
鍵斷裂
+
吸收498kJ/mol能量
鍵斷裂
+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物之間能發(fā)下如下反應：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）+CO
AlCl3，HCl
△

下列有機化合物A～H有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關系：
其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；I
 
．
（2）反應①的反應類型為
 
；反應②的條件為
 
．化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有
 
個峰．
（3）寫出下列反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應
 
．反應③
 
．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如圖2，請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈．
（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設備是
 
；常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是
 
．
（2）近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應類型為：反應I
 
；反應II
 
．
②PVC結(jié)構(gòu)簡式為
 
．聚氯乙烯纖維具有
 
等特性（寫出兩點即可），適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等．聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關聚乙烯和聚氯乙烯的說法正確的是
 

A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需，回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用
D．鑒別二者可將它們分別放入水中，用手按壓入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
③A→D的化學反應方程式為
 
．
④與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有
 
種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負極的電極反應式
 
．
（3）原電池工作時，電子從
 
極轉(zhuǎn)移到
 
極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能．

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同步練習冊答案