有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液,把它們等體積混合有白色沉淀生成,加入過量稀HNO3后,沉淀消失并放出氣體,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成,這兩種溶液是( 。
A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2
C.NaOH和CuSO4D.Na2SO4和Ba(NO32
A、Na2CO3和Ca(OH)2等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng),OH-+H+=H2O;
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成,故A不符合;
B、Na2CO3和CaCl2等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng),CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;再加入AgNO3溶液,Ag++Cl-=AgCl↓,有白色沉淀生成,故B符合;
C、NaOH和CuSO4等濃度等體積混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓故C不符合;
D、Na2SO4和Ba(NO32等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,加入過量硝酸不發(fā)生反應(yīng),無沉淀消失和氣體生成,故D不符合;
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣州模擬)(1)部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表:
元素代號 M Q R T X
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常見化合價 +2 +3 -1 -2 +6,-2
①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

②探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗方法是
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
.若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中,觀察到的現(xiàn)象有
有白色膠狀沉淀生成,有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有白色膠狀沉淀生成,有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

(2)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表.
電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4
H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-

②物質(zhì)的量濃度相同時,Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
強(qiáng)
強(qiáng)
(強(qiáng)/弱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(填寫序號)
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是
b>a=c
b>a=c

(3)當(dāng)其c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c>a>b
c>a>b

(4)當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
c>a=b
c>a=b

(5)當(dāng)c(H+))相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,反應(yīng)開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
a=b=c
a=b=c

(6)若PH相同時,稀釋相同倍數(shù),兩溶液的pH大小關(guān)系是:
a=b>c
a=b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
0;△S
0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1,則上述合成反應(yīng)中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
(2)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
,該溶液中由水電離出的c(H+)=
10-10 mol/L
10-10 mol/L

(3)一定溫度下,兩種酸:a、鹽酸  b、醋酸:
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+):a
 b(填“>”、“<”或“=”,下同);
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積:a
b.
③將pH相同,體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值:a
b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(5分)用實驗確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L1的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是                    。

(2)甲方案中,說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1(選填>、<、=)。

乙方案中,說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快;

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快:

(3)一定溫度下有:a.鹽酸;b.硫酸;c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,同時加入鎂,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時的反應(yīng)速率____________________。(用a b c的大小關(guān)系表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,請按要求回答下列問題:

(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,電離出來的c(H+)最大的是__________。

(2)若三者電離出來的c(H+)相同時,三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。

(3)pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng),剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”),相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系是:m      n(填“>”、“=”、“<”)

(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸,分別中和同濃度的NaOH溶液,消耗NaOH的體積大小關(guān)系為        (填“相等”或者“不等”)

 

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